Як виразити константу рівноваги



Висловити константу рівноваги можна по-різному. Все залежить від умов завдання. Ця величина характеризує зміщення зворотної хімічної реакції в бік утворення вихідних речовин або певних продуктів цієї реакції.

Вам знадобиться

  • ручка, папір, калькулятор

Інструкція

1. Висловіть константу рівноваги через рівноважні концентрації речовин, що беруть участь у реакції. Візьміть за вихідну величину концентрації речовин у той момент, коли швидкість зворотної і прямої реакції дорівнює. Припустіть, що в зворотну реакцію вступили речовини А і B. Реакція пройшла в певних умовах з утворенням речовини С: nA + mB ↔ zC, де n, m, z - коефіцієнти в цьому рівнянні. Висловіть константу наступним чином: Kc = [C] ^ z/( [A] ^ n * [B] ^ m), де [C], [A], [B] - концентрації речовин, що знаходяться в рівновазі.

2. Візьміть для дослідження ізотермічні та рясні процеси. У цьому випадку висловіть константу рівноваги за допомогою рівняння Гіббса: Gp-і = -RT * lnKc = -8,31T * 2,3lgKc, де R - універсальна газова постійна, рівна 8,31; T - температура реакції, К; lnKc - натуральний логарифм константи рівноваги. Для зручності переведіть його в десятковий lgKc. Для цього помножте коефіцієнт на 2,3.

3. Визначте стандартну енергію Гіббса для реакції. Можна зробити це, використавши рівняння для ізотермічного рясного процесу: G = ^ H - T ^ S, де T - температура реакції, К; Стівн H - ентальпія, кДж/моль; ^ S - ентропія, Дж/( моль-град). Знайдіть у довіднику значення ентальпії та ентропії для 1 молю базових хімічних сполук. Якщо реакція проходить при температурі, відмінній від 250C, обов 'язково приведіть значення цих величин в умові завдання.

4. Знайдіть величину ^ G реакції при температурі 250С. Для цього складіть потенціали освіти Gобр кожного з отриманих продуктів реакції. Потім вирахуйте з суми ^ Gобр вихідних хімічних речовин. Знайдіть значення потенціалів у довіднику.

5. Вирахуйте константу рівноваги в хімічній реакції газів, в результаті якої теж виходить газ. Вона розраховується через парціальні тиску компонентів.

6. Якщо реакція протікає в розчині з відомими значеннями молярних концентрацій вихідних речовин, то розрахувати константу можна за такою формулою: Кр = [А] [Б ]/[ В] [Г]. Це стосується зверненої хімічної реакції А + Б = В + Г.