Як довести амфотерність гідроксидів

Як довести амфотерність гідроксидів


Амфотерні гідроксиди - гідроксиди, які проявляють двоякі властивості, тобто в реакціях з кислотами можуть поводитися як підстави, а в реакціях з підставами - як кислоти. До складу таких гідроксидів входять метали з валентністю II, III або IV. Як довести амфотерність будь-якого гідроксиду?

Вам знадобиться

  • - розчинна сіль цинку, наприклад, хлористий цинк ZnCl2;
  • - сильна щілина, наприклад, гідроксид натрію NaOH;
  • - сильна кислота, наприклад, соляна - HCl;
  • - дві колби зі шліфом;
  • - дві крапельні воронки з шліфом.

Інструкція

1. Щоб довести амфотерність гідроксиду, розгляньте приклад. Для цього використовуйте гідроксид цинку Zn (OH) 2.

2. В обидві колби з шліфом налийте рівну невелику кількість розчину хлористого цинку. Вставте в першу колбу крапельну воронку з розчином гідроксиду натрію, обережно відверніть кран і повільно почніть приливати клацання до цинкової солі. Майже відразу утворюється пухкий білий осад. Це показник, що протікає наступна реакція: ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl

3. Далі продовжуйте приливати розчин гідроксиду натрію до осаду гідроксиду цинку. Через деякий час ви помітите, що осад починає поступово зникати, і незабаром в колбі буде лише прозорий розчин. Що ж сталося? Гідроксид цинку перетворився на розчинне комплексне з 'єднання Na2ZnO2. Відбулася реакція: Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

4. Тобто гідроксид цинку вступає в реакцію з сильною лужею. Але чи він реагує на кислоту? В іншу колбу так само почніть доливати розчин гідроксиду натрію. Як тільки утворюється пухкий білий осад, змініть крапельну воронку і почніть вливати вже соляну кислоту, тільки робіть все повільно. Ви помітите, що осад дуже швидко зникне. Чому так сталося? Гідроксид цинку вступив у реакцію з соляною кислотою, утворивши розчинну сіль, сталася наступна реакція: Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

5. Оскільки гідроксид цинку реагує і з лужчю, і з кислотою, він амфотерений. Таким чином, ви довели, що було потрібно.