Сульфат кальцію. Опис

Сульфат кальцію. Опис


У сучасній неорганічній хімії велике значення має класифікація солей, взаємодія і властивості елементів та їх всіляких сполук. Існують речовини, які серед інших займають особливі місця. До таких з'єднань, зокрема, слід відносити сульфат кальцію. Формула речовини CaSO4.


Порівняно великі поклади цієї сполуки в земній корі дозволяють застосовувати її як сировину при отриманні різних матеріалів. Отримані речовини з успіхом можуть застосовуватися в будівництві, медицині та інших областях.

У природних природних умовах виявляються поклади мінералу, що має склад CaSO4 2 H2O. Сульфат кальцію міститься також у морській (близько 1800 000 тонн на кубометр) і прісній воді.

Ангідрид CaSO4 являє собою білий порошок щільністю 2.90-2.99 грам на кубічний сантиметр. З'єднання активно вбирає вологу з повітря. Завдяки цій властивості сульфат кальцію і застосовують в якості осушувача.

При температурі тисяча чотириста п'ятдесят градусів речовина плавиться і розкладається. Розчинність речовини посилюється в присутності HCl, HNO3, NaCl, MgCl2. Сульфат кальцію впливає на сірчану кислоту, коли стикається з вуглецем.

Перебуваючи у воді разом з MgSO4 і MgCl2, CaSO4 надає їй постійну жорсткість. Хімічне пом'якшення рідини можливе за допомогою реагентів. Зменшення жорсткості води ґрунтується на введенні речовин, збагачених її аніонами.

Пом'якшення води здійснюють також методом іонообміну. Цей спосіб ґрунтується на здатності окремих штучних і натуральних іонітів - високомолекулярних сполук - обмінювати радикали, що входять до їх складу, на іони, присутні в розчині. Як іоніти часто виступають алюмосилікати (Na2 [Al2Si2O8] nH2O, наприклад).

 Гідрат зі складом 2CaSO4 H2O - алебастр (палений гіпс) - використовується у виготовленні в'яжучих матеріалів. Ці речовини являють собою порошкоподібні сполуки, з яких при змішуванні з водою утворюється спочатку пластична, а згодом ствердна в міцне тіло маса. Отримання алебастру здійснюється в процесі випалу гіпсу під впливом температури від ста п'ятдесяти до ста сімдесяти градусів. Ця властивість застосовується при виробництві перегородочних панелей і плит, зліпків предметів, а також при здійсненні штукатурних робіт.

Обпік під впливом температури більше двохсот градусів призводить до формування розчинної форми сульфату кальцію безводного, при температурі більше п'ятисот градусів - нерозчинної форми. Остання втрачає здатність приєднувати воду, у зв'язку з цим не може бути використана як в'яжучий матеріал.

Природний гіпс може бути використаний в якості вихідного продукту при отриманні цементу і сірчаної кислоти комбінованим методом.

Природний сульфат кальцію можна також використовувати як осушувач у процесі аналізу органічних сполук. Безводне з'єднання здатне поглинути 6.6% вологи від всієї маси. Сульфат кальцію використовується також при виробництві теплоізоляційних матеріалів.