Де застосовується число Авогадро

Де застосовується число Авогадро


Закон Авогадро, відкритий 1811 року, є одним з основних положень хімії ідеальних газів. Він говорить: "У рівних обсягах ідеальних газів при однакових тиску і температурі міститься однакове число молекул".

Поняття і значення постійної Авогадро

Фізична величина, що дорівнює кількості структурних елементів (якими є молекули, атоми тощо) на один моль речовини, називається числом Авогадро. Офіційно прийняте на сьогоднішній день його значення становить NA = 6,02214084 (18) 1023 моль ́ 1, воно було затверджено в 2010 році. У 2011 були опубліковані результати нових досліджень, вони вважаються більш точними, але на даний момент офіційно не затверджені.

Закон Авогадро має величезне значення в розвитку хімії, він дозволив обчислювати вагу тіл, які можуть змінювати стан, стаючи газоподібними або пароподібними. Саме на основі закону Авогадро почала свій розвиток атомно-молекулярна теорія, що прямує з кінетичної теорії газів.

Більше того, за допомогою закону Авогадро розроблено спосіб отримання молекулярної маси розчинених речовин. Для цього закони ідеальних газів були поширені і на розбавлені розчини, взявши за основу думку, що розчинена речовина розподілиться за обсягом розчинника, як газ розподіляється в судині. Також закон Авогадро дав можливість визначити справжні атомні маси цілого ряду хімічних елементів.

Практичне використання числа Авогадро

Константа використовується при розрахунках хімічних формул і в процесі складання рівнянь хімічних реакцій. За допомогою неї визначають відносні молекулярні маси газів і число молекул в одному молі будь-якої речовини. Через число Авогадро обчислюється універсальна газова постійна, вона виходить шляхом множення цієї константи на постійну Больцмана. Крім того, помноживши число Авогадро і елементарний електричний заряд, можна отримати постійну Фарадея.

Використання дій закону Авогадро

Перший наслідок закону свідчить: "Один моль газу (будь-якого) за рівних умов займатиме один обсяг". Таким чином, в нормальних умовах обсяг одного моля будь-якого газу дорівнює 22,4 літра (ця величина називається молярним об 'ємом газу), а використовуючи рівняння Менделєєва-Клапейрона можна визначити обсяг газу при будь-якому тиску і температурі. Другий наслідок закону: "Молярна маса першого газу дорівнює виробу молярної маси другого газу на відносну щільність першого газу до другого". Іншими словами, за однакових умов, знаючи відношення щільності двох газів, можна визначити їх молярні маси. За часів Авогадро його гіпотеза була недоведена теоретично, проте дозволяла легко встановлювати експериментальним шляхом склад молекул газу і визначати їх масу. Згодом під його експерименти була підведена теоретична база, і тепер число Авогадро знаходить застосування в хімії.