Чотирьохлористий вуглець

Чотирьохлористий вуглець


Вуглець чотирьохлористий (CCl4) - це безбарвна, негорюча рідина, здатна сильно заломлювати світло. Речовина має солодкуватий запах. Чотирьохлористий вуглець має також і наркотичну дію. В умовах звичайної температури елемент проявляє хімічну інертність. Речовина не вступає в реакцію ні з кислотами (з сірчаною кислотою концентрованою, в тому числі), ні з підставами. Разом з цим, з'єднання досить помітно взаємодіє з окремими металами. У присутності заліза або алюмінію, наприклад, чотирьохлористий вуглець розкладається поступово c водою відповідно до рівняння: CCl4 + 2N2O = SO2 + 4NS1. В інших же випадках при звичайній температурі перетворення це не йде помітною мірою.


Чотирьохлористий вуглець. Властивості

Питома вага речовини 1.593, температура кипіння 76.6 градусів. Затвердіває речовина при температурі мінус 22.87 градусів. При мінус 44.66 чотирьохлористий вуглець має точку переходу, використання якої рекомендовано для градуювання термометрів.

У воді сполука розчиняється досить незначно. При двадцяти градусах у ста грамах води розчиняється 0.08 грама речовини. Діелектрична проникність чотирьохлористого вуглецю досить низька (при вісімнадцяти градусах - 2.3). При цьому речовина відрізняється високою світлопритомною здатністю. Показник заломлення для жовтого світла n = 1.463.

До властивостей чотирьохлористого вуглецю відносять його здатність до розчинення органічних речовин. У всіх відносинах речовина змішується зі спиртом та іншими рідинами органічної природи. У зв'язку з цим, з'єднання досить широко застосовується в лабораторних умовах, для технічних потреб в якості розчинника смол, жирів, олій та інших речовин. Крім того, чотирьохлористим вуглецем користуються при гасінні пожеж. Речовина застосовується і в медицині в якості глистогонного та анестезуючого засобу.

Отримують з'єднання за допомогою хлорування сероуглецю в присутності хлориду марганцю (II) або іншого переносника галогена. У результаті утворюється хлориста сірка, яка в присутності оптимальних каталізаторів (FeS, наприклад) і під впливом помірного нагріву (приблизно до шістдесяти градусів) також вступає в реакцію з сіроуглецем (CS2). Є можливість вести процес так, що реакції будуть протікати паралельно. Сірка, що випала в процесі, буде повертатися як вихідний компонент для отримання CS2. Очищення чотирьохлористого вуглецю здійснюють за допомогою промивання калійною щілиною, безпосередньо за якою проводиться фракційна розгонка.

Одним з головних завдань, що стоять перед фахівцями, є вибір найефективнішого способу переробки чотирьохлористого вуглецю. Актуальність проблеми пов'язана, головним чином, з тим, що, згідно з Монреальським протоколом, ця речовина є забороненою через її руйнівний вплив на озоновий шар.

При спалюванні сполуки із застосуванням повітря в якості окислювача необхідна одночасна подача палива для зв'язування в хлористий водень. Паливо потрібно і для підведення тепла. При наявності хлористого водню в невеликій кількості, його можна перетворити на натрію хлорид. Це можливо за допомогою впорскування розчину натрію гідроксиду в гази спалювання. В інших випадках здійснюють виділення хлористого водню з газів як соляної кислоти.

Деякі автори віддають перевагу каталітичному окисленню. У порівнянні зі спалюванням чотирьохлористого вуглецю, процес каталітичного окислення характеризується більш високим ступенем деструкції відходів хлорорганічної природи і не супроводжується формуванням діоксинів.